Contoh Soal Australian Chemistry Olympiad

1. Terdapat 0,0005 mol Garam Bromida yang dilarutkan dalam air dan membutuhkan 40,0 ml larutan AgNO3 0,025 M untuk habis bereaksi dan menghasilkan AgBr. Rumus dari Logam Bromida tersebut adalah...

A . X2Br
B . XBr
C . XBr2
D . XBr3
E . X2Br3

Pembahasan:

mol Logam Bromida = 0,0005 mol = 0,5 mmol

mol AgNO3 = [AgNO3] x VolumAgNO3 = 0,025 x 40,0 = 1 mmol
Dalam hal ini yang Ag dan Br dalam senyawa AgBr memiliki perbandingan 1:1 maka jumlah Ag+ dan Br- harus sama. Jika 0,5 mmol Logam Bromida habis bereaksi dengan 1 mmol AgNO3, maka jumlah Br- dalam tiap senyawa Logam Bromida adalah 2 ion. Coba perhatikan stoikiometri berikut untuk membuktikan.
      LBr2 (aq) +    AgNO3 (aq) ® L(NO3)2 (aq) +   AgBr (s) (reaksi belum setara)
      LBr2 (aq) + 2AgNO3 (aq) ® L(NO3)2 (aq) + 2AgBr (s) (reaksi sudah setara)
M: 0,5 mmol         1 mmol                    -                        -
R : 0,5 mmol         1 mmol           0,5 mmol            1 mmol (perb. koefisien)
S :      -                         -                      0,5 mmol            1 mmol
Jawaban: C. XBr2

-------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Diantara CHCl3, SF6, SnCl4, BF3, CO2 yang merupakan molekul paling polar dan memiliki dipol permanent yang paling besar adalah…A. CHCl3    B. SF6    C. SnCl4    D. BF3    E. CO2

Pembahasan:
Senyawa yang paling polar dan memiliki dipol permanen paling besar adalah CHCl3, pada senyawa ini atom C sebagai atom pusat yang memiliki 4 tangan dan mengikat Cl pada ketiga tangannya sedang atom H pada satu tangan hal inilah menyebabkan ikatan - ikatan pada ke-4 tangan atom C tidak simetris sehingga molekulnya bersifat polar. Untuk SF6, SnCl4, BF3 molekulnya nonpolar karena semua tangan pada atom pusatnya mengikat atom – atom dari unsur yang sama sehingga ikatannya simetris. Sedang CO2 termasuk senyawa dengan molekul nonpolar karena atom C mengadakan ikatan rangkap dengan dua atom O sehingga ikatannya simetris dengan bentuk molekul linier.
Jawaban: A. CHCl3

-------------------------------------------------------------------------------------------------

3. Mengapa pada saat NH4Cl larut dalam air murni pH larutan tidak tepat 7? Hal itu disebabkan karena...

Pembahasan:
NH4Cl dapat mengalami hidrolisis sebagian. Berikut adalah proses ionisasi dan hidrolisis sebagian dalam air:
Proses ionisasi    = NH4Cl (aq) ® NH4+ (aq) + Cl- (aq)
Proses hidrolisis = NH4+ (aq) + H2O (l) ® NH4OH (aq) + H+ (aq)
Dari proses di atas dapat diketahui bahwa dalam larutan terdapat ion H+ yang menyebabkan pH larutan lebih kecil dari 7 atau bersifat asam.